在0℃和1个大气压的压力，一摩尔的每种气体占据约22.4升的体积。固体和液体的摩尔体积，另一方面，从一种物质到另一个差别很大。在1个大气压的气体，分子相距约10直径。与液体或固体，气体均匀和*占据其容器。由于气体分子是相距甚远，这是比较容易压缩比压缩液体的气体。在一般情况下，气体压力的增加一倍减少它的体积，它以前的值的一半左右。加倍的质量的气体在密闭容器中，其压力的两倍。增加封闭在一个容器中的气体的温度，其压力增加。

由于不同的气体的作用类似，它是可以写一个单一的关系式量，压力，温度，气体的数量。这款理想气体定律和相关的波义耳定律，查尔斯和盖 - 吕萨克定律和道尔顿定律理解更复杂的行为的真实气体。

理想气体定律：
PV = NRT

波义耳定律：
PV = K 1

查尔斯和盖-吕萨克定律：
V = K表2 Ť

道尔顿定律：
P TOT = P 一 + P b

式中：
P为压力，P 合计总压，P 一和P b是组件的压力，
V为体积，
n为摩尔数，
T为温度
K表1和k 2是常数